塩化水素

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塩化水素

一般情報
IUPAC名	塩化水素
別名	塩化水素酸
分子式	HCl
分子量	36.46 g/mol
形状	無色気体
CAS登録番号	7647-01-0
性質
密度と相	1.00045 g/cm³, 気体
相対蒸気密度	1.3 （空気 = 1）
水への溶解度	67 g/100 mL (30 ℃)
融点	−114 ℃
沸点	−85 ℃
pK_a	−4
出典	ICSC

塩化水素（えんかすいそ）は塩素と水素から成るハロゲン化水素。化学式 HCl。常温常圧で無色透明、刺激臭のある気体。有毒。塩化水素酸 (hydrochloric acid) あるいは塩酸ガスとも呼ばれる。

[編集] 概要

塩化水素も塩酸も主成分は同一であるが、ガス体の製品は塩化水素分子として存在する。水溶液の製品は塩酸と呼び、これはほぼ完全に正負のイオンに電離している。

$\rm HCl + H_2O \longrightarrow H_3O^+ + Cl^-$

常温常圧下で、濃度がほぼ25％以上の塩酸には発煙性がある。

日本では毒物及び劇物取締法により、原体および10％を超える製剤が劇物に指定されている。

ラットの吸入毒性ではLC₅₀が3124ppm／1h。

[編集] 発生方法

塩化水素は水素と塩素の反応で得る。

$\rm H_2 + Cl_2 \longrightarrow 2HCl$

もしくは塩化ナトリウムと濃硫酸の反応によって得ることができる。この反応では、濃硫酸が塩化水素より強酸であり且つ、硫酸が不揮発性で塩化水素が揮発性であることが重要である。

$\rm NaCl + H_2SO_4 \longrightarrow NaHSO_4 + HCl$

塩化ナトリウム + 濃硫酸 → 硫酸水素ナトリウム + 塩化水素

工業的には塩化ナトリウム水溶液の電気分解によって水酸化ナトリウムとともに水素と塩素を生成し、その後水素と塩素を混合して作る（イオン交換膜法）。

塩化水素ガス（塩酸分は除く）の2008年度日本国内生産量は 91,692 t、消費量は 88,078 t である^[1]。

自然には火山活動などで発生する。ルブラン法が炭酸ナトリウム（炭酸ソーダ）生成の主な方法であった頃はこのガスが問題となっていた。

[編集] 他の物質との反応

塩化水素とアンモニアの反応による白煙

アンモニアと反応して白煙（塩化アンモニウム）を生成する。

$\rm NH_3 + HCl \longrightarrow NH_4Cl$

水によく溶け、水溶液は塩酸となる。塩酸は強酸で、水素よりもイオン化傾向の大きい金属と反応し水素を発する。
アルコール（主に三級アルコール）と置換してアルキル塩素化物を与える。
オレフィンなどに付加してアルキル塩素化物を与える。

[編集] 脚注

^ 化学工業統計月報 - 経済産業省

[編集] 関連項目

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Linki: Strona g��wna

[0] 化学工業統計月報 - 経済産業省

[1]